题目内容
【题目】瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如图：
（1）A的化学名称为__，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式__。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为__。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是__（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：__。
Ⅰ.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ.苯环上的一氯代物只有两种；
Ⅲ.能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：CH3CH2OH
CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂任用）。
【答案】丙二酸二乙酯 C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH
NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH 肽键、酯基 ①③④ 
(或其它合理答案) 
【解析】
分析瑞巴匹特合成路线：A与NaNO2反应，中间—CH2—的1个H被—NO取代得到B，B在Zn、AcOH作用下—NO被还原为—NH2得到C，C与X反应，C中—NH2上的1个H被
取代得到D，反应④中D分子中与N相连的C上的H被
取代得到E，E经KOH、H2O处理后酸化得到目标产物F瑞巴匹特。可在此基础上解各小题。
(1)A为丙二酸的二乙醇酯，化学名称为：丙二酸二乙酯；A为二元酯，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH
NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH；
答案为：丙二酸二乙酯；C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH；
(2)化合物D含氧官能团有
、
，名称分别为：肽键、酯基。
答案为：肽键、酯基；
(3)根据分析可知，反应①～④中，属于取代反应的是①：A分子中1个—CH2—的1个H被—NO取代，③：C中—NH2上的1个H被取代，④：D分子中与N相连的C上的H被取代。
答案为：①③④；
(4)C→D的转化中，C与X反应，C中—NH2上的1个H被取代得到D，生成的另一种产物为HCl，则X为和Cl相连的有机物，结构简式为
。
答案为：；
(5Y中的溴原子被－OH取代所得Z的结构简式为：
，分子式为C10H9NO2。
由条件Ⅲ.能与NaHCO3溶液发生反应，可判断Z含1个-COOH；由条件Ⅰ.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环，可判断Z可能有结构：
或
等；根据条件Ⅱ.苯环上的一氯代物只有两种，可判断苯环上应有2个取代基，一个为-COOH，另一个应为-NH2。据此可写出符合条件的Z的同分异构体为：
、
、
、
、
、
、
、
等。
答案为：(或其它合理答案)；
(6)参照瑞巴匹特合成路线中的步骤④、⑤，
可由
经KOH、H2O处理后酸化而来，可由BrCH2CH2CH2Br与
发生取代反应而来，BrCH2CH2CH2Br可由HOCH2CH2CH2OH与HBr发生取代反应而来。所以，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图可设计为：
。
答案为：。
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：
(1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。
(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒温条件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反应，测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器内反应在 100s时达到平衡状态，则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。
(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。
①c口通入的气体为______ ，写出负极反应的方程式 ________。
②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。
