题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性
B.已知反应2NO2(g)
N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0
C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1
D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
【答案】C
【解析】
A．25℃下，溶液的pH=7，则溶液呈现中性，但是T℃不一定是25℃，A错误；
B．反应2NO2(g)
N2O4(g)，是一个气体体积减小的反应，△S＜0，根据△G=△H－T△S＜0，则△H＜0，B错误；
C．在NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，根据物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1，C正确；
D．Na2CO3溶液中，CO32－会发生水解，生成HCO3－和H2CO3，则有物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误。
答案选C。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
化学式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。
(2)常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）
A．c(H+)B．
C．c(H+)c(OH﹣)D．
E．
(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________
(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
