题目内容

【题目】下列离于方程式书写正确的是

A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+、Cu(OH)2CuO+ H2O,选项A错误;B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,选项B正确;C. 以石量为电极电解MgCl2溶液: Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,选项C错误;D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热: HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物,然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知:①室温下,2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下,NO或NO2都能与MnO反应生成NO3和Mn2+,如5NO2+2MnO4+6H===5NO3+2Mn2++3H2O。

Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示:

(1)A中观察到的现象是_________________________________

(2)B中反应的离子方程式是___________________________________________

(3)装置C的作用是___________________,装置F的作用是__________________

(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外,还有副产物________(填化学式)。

Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

(提出假设)

假设一:NO2与Na2O2不反应;

假设二:NO2能被Na2O2氧化;

假设三:______________________________________________

(设计实验)

(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设________不成立。

(2)若假设二成立,则反应的化学方程式是_______________________

(3)为验证假设二是否成立,该小组同学进行如下定性实验研究,请完成下表内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程,试剂、仪器任选)

预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中,加蒸馏水溶解,_________________________

_______________________________

【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:_______________________________

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与________有关。

(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

(4)该反应的的化学方程式为________________

(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为____

(6)下列措施能使该反应加快的是__(仅改变一个条件)。

a.降低温度 b.缩小容积c.使用效率更高更合适的催化剂

(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C

②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A

③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态

v(A)=v(C)

(8)由图求得平衡时A的转化率为__________

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