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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（　　）
分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
解答：解：反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，
HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系．
练习册系列答案
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（2008?宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气）    2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　）
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NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
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①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
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①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
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