题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） 
NH3（气）+HI（气） 2HI（气）
H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）
NH3（气）+HI（气） 2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
解答：解：反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，根据2HI（气）H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5摩/升=1摩/升，
反应达到平衡时[HI]=4摩/升，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4摩/升+1摩/升=5摩/升．
故选D．
H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5摩/升=1摩/升，反应达到平衡时[HI]=4摩/升，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4摩/升+1摩/升=5摩/升．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．
练习册系列答案
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NH3（g）+HI（g）
H2（g）+I2 （g）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |