题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）
2HI（g）
H2（g）+I2 （g）
2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）2HI（g）
H2（g）+I2 （g）2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（ ）
分析：NH4I分解出的HI为平衡HI与已分解的HI之和，即NH4I分解出的HI浓度为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．根据v=
计算v（NH3）．
| △c |
| △t |
解答：解：反应达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，根据2HI（气）
H2（气）+I2（气）可知，
HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时c（HI）=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度c（NH3）=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
所以2min内用氨气表示反应速率v（NH3）=
=2.5mol/（L?min）
故选：B．
H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时c（HI）=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度c（NH3）=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
所以2min内用氨气表示反应速率v（NH3）=
| 5mol/L |
| 2min |
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的计算、反应速率计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．
练习册系列答案
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NH3（气）+HI（气） 2HI（气）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |