题目内容
（2008?宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
分析：反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）计算．
解答：解：平衡时c（HI）=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1．
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2．
故选C．
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2．
故选C．
点评：本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．
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