题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |
分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；
C．HI的分解率=
×100%；
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；
C．HI的分解率=
| HI的分解浓度 |
| NH4I分解出的HI浓度 |
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．
解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L-1=1mol?L-1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+1mol?L-1=5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，故A错误；
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；
C．HI的分解浓度为1mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L-1，则HI的分解率为
×100%=20%，故C正确；
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；
C．HI的分解浓度为1mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L-1，则HI的分解率为
| 1mol/L |
| 5mol/L |
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和．
练习册系列答案
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H2（g）+I2 （g）