Question

【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	a	b	c

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

Answer 1

【答案】C (2a+b-4c) (EC+ ED)-(E A+EB） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 KJ/mol 电流表指针发生偏转

【解析】

根据常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等来解答；考查反应热的计算，根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和或者△H=生成物总能量-反应物总能量进行解答；根据4g CH4完全燃烧放出的热量，计算1molCH4放出的热量，写出热化学方程式；根据形成原电池原理，有电子的转移，产生电流来解答。

(1)A．Na与H2O反应，生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放热反应，故A不符合题意；

B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，是放热反应，故B不符合题意；

C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程式为CaCO3CaO+CO2，属于分解反应，是吸热反应，故C符合题意；

D．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放热反应，故D不符合题意；

答案为C。

(2)①根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反应物键能总和-生成物键能总和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案为(2a+b-4c)kJ·mol-1。

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、 EC、 ED，该反应H=生成物的总能量-反应物的总能量，H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案为H=(EC+ED)-(EA+EB)。

(3)4g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放也4×222.5kJ=890kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。

(4)灵敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现象是电流计的指针发生偏转；答案为电流计的指针发生偏转。