题目内容
【题目】写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4:______________________________________________;
(2)FeCl3:_________________________________________________;
(3)Na2CO3:_________________________________________________;
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CO32- +H2O HCO3- + OH-
【解析】
⑴(NH4)2SO4中铵根离子解:NH4++H2ONH3H2O+H+,故答案为:NH4++H2ONH3H2O+H+。
⑵FeCl3中铁离子水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
⑶Na2CO3中碳酸根离子水解:CO32- +H2O HCO3- + OH-,故答案为:CO32- +H2O HCO3- + OH-。
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下:
资料显示:一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下:
M(OH)n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质,调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________,调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
(5)该流程中可循环利用的物质是:_______(写化学式)。
(6)步骤⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)测定产品纯度:将wg粗产品,溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。有关滴定反应有:
Cr(OH)4-+FeO42-+3H2OFe(OH)3·3H2O↓+CrO42- +OH
2+2H+H2O
+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________(用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗,则测得结果________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【题目】化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是________(填字母)。
A.Na与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键种类 | H—H | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | a | b | c |
计算可得:2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H=_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B= C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应H=_________。
(3)已知:4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。
(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。