题目内容

【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)GMA中的官能团名称是_________________________________

(2)甘油的结构简式是___________F的结构简式___________

(3)请写出B→CD→E的化学方程式,并判断反应类型:

B→C____________________________________________反应;

D→E____________________________________________反应。

(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________

【答案】碳碳双键、酯基和醚键 氧化 消去 3:2:1 5

【解析】

GMA结构简式和题给框图可知,丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3,则ACH3CHClCH3CH3CHClCH3在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CHOHCH3CH3CHOHCH3发生催化氧化反应生成,则C发生信息反应生成,则D在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成,则E;由EGMA结构简式可知,F

1GMA结构简式为,其含有的官能团为碳碳双键、酯基和醚键,故答案为:碳碳双键、酯基和醚键;

2)甘油为丙三醇,结构简式是;由EGMA结构简式可知,F,故答案为:

3B→C的反应为CH3CHOHCH3发生催化氧化反应生成,反应的化学方程式为D→E的反应为在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;氧化;;消去;

4E,其核子共振氢谱有3组峰,面积为3:2:1E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物应为酯,可能为甲酸酯、乙酸酯和丙烯酸酯,若为甲酸酯有3种、若为乙酸酯有1种、若为丙烯酸酯有1种,共有5种,故答案为:3:2:15

5)结合题给信息,由逆推法可知丙烯生成的合成步骤为:丙烯(CH3CH=CH2)与氯气发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,合成路线为:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:2NO2(g)= N2O4(g) H=-55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) H=+53.1 kJ/mol

则:N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1。若反应中n(NO)n(O2)=21,则总反应的化学方程式为___________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是___________

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得:υ=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2)υ=(NO2) 消耗=kc2(NO2)kk为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)n(O2)如表:

①从02s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)

T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol (结果保留3位有效数字)

③化学平衡常数K与速率常数k、k的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k=k,则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为:

第一步NO+NON2O2 快速反应 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应

下列叙述正确的是___________(填标号)

A. υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取

T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL1,该温度下反应的平衡常数K值为_____

②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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