题目内容
11．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质 | |
| B． | 含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 | |
| C． |  是某有机物与H2发生加成反应后的产物．符合该条件的稳定有机物共有3种 | |
| D． | 结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 |
分析 A．柴油、汽油为烃类混合物；牛油、植物油为油脂；
B．含五个碳原子的有机物，可形成环状结构或链状结构；
C．有机物为与H2发生加成反应后的产物，可能为-CHO与氢气加成、烯醇与氢气加成、烯醛与氢气加成；
D．主链中只有C原子，为加聚反应产物．
解答 解：A．牛油、植物油属于油脂，不属于烃类，故A错误；
B．含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环，分子中最多可形成五个碳碳单键，故B错误；
C．有机物的结构简式有三种可能，分别是
、
和
，故C正确；
D．高聚物是由单体CH2=C（CH）3COOCH3通过加聚反应得到的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
（1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．
日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
．
6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
（4）H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键．
（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
| 草酸钪络盐 | 温度区间（K） | 质量（g） |
| Sc2（C2O4）3•6H2O | 298 | 0.462 |
| 383～423 | 0.372 | |
| 463～508 | 0.354 | |
| 583～873 | 0.138 |
（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS） | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） | |
| C． | 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1 | |
| D． | a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp |
．请回答：