题目内容

13.下列叙述错误的是(  )
A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来
C.电力属于一次能源
D.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

分析 A、依据反应前后能量守恒分析判断反应的能量变化;
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程;
C、从自然界直接获取没有经过加工转换的能源是一次能源;由一次能源经过加工转换得到的能源是二次能源;
D、人类利用化学能可以转化为电能、热能光能等.

解答 解:A.反应物总能量低于生成物总能量,即反应后物质的总能量增加,则反应为吸热反应,故A正确;
B.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程,故B正确;
C.电力不是从自然界直接获的能源,不是一次能源,属于二次能源,故C错误;
D.物质的化学能可以在不同条件下发生反应,如燃料燃烧放出的热量,原电池反应提供电能,镁燃烧发出耀眼的白光,转为热能、电能、光能等为人类所利用,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了能源的来源和利用,熟悉能源间的相互转化及转化的方式即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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3.A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增.已知①G的原子序数为29,其余均为短周期元素
②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相等
④D的基态原子价电子排布ns2npn+2
⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
⑥F的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有一个未成对的p电子.
(1)B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N>C>Na(用元素符号表示).
(2)C的氢化物分子间能形成氢键,F的氢化物分之间不易形成氢键,原因是Cl的原子半径比N大,N的电负性比Cl大
(3)G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,该元素与元素B、C能形成的离子[G(BC)4]2-中含有的化学键是bd
a.离子键              b.极性键         c.非极性键       d.配位键
(4)A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为BA2D,分子空间构型为平面三角形,该分子中中心原子采取sp2杂化,1molH分子中σ键和π的个数比为3:1
(5)B与C原子结合形成B3C4晶体,其晶体结构与金刚石相似,但比金刚石硬度大,其原因为氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定.

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