题目内容

3．与H2O具有相同电子数的是（　　）
A．FB．O2C．CH4D．C2H6

分析 H2O分子具有10个电子，根据常见的10电子微粒来解答．

解答 解：原子或分子中电子数等于质子数，H2O分子具有10个电子，与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF、NH3、CH4等，故选C．

点评 本题考查了常见的10电子微粒，根据原子或分子中电子数等于质子数判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图3表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是C（填编号）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填编号）．
A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
14．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2
11．${\;}_{27}^{69}$Co是放射性元素，它的核内中子数为（　　）
A．60B．27C．33D．42
18．下列叙述不正确的是（　　）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．化学反应就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
C．化学反应一定伴随着能量的变化
D．化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧
8．（1）下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①写出元素符号：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO4；
④a、f的氢化物中稳定性强的是SiH4．
⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是离子键．
（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素

①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图；
②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为Na2O2；含有的化学键类型有离子键、共价键．
15．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，消耗O2的质量不变的是（　　）
A．乙炔和苯B．甲醛与乙醛C．甲烷和乙酸D．丙烯和丁烯
12．乙酸具有的官能团是（　　）
A．碳碳双键B．羟基C．醛基D．羧基
13．下列叙述错误的是（　　）
A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．电力属于一次能源
D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

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