题目内容

18．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是（　　）
A．只有O2B．只有Cl2C．O2、Cl2D．无法判断

分析 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，而2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，又因为试管中气体颜色变成淡黄绿色，由此分析解答．

解答 解：因为Cl2+H2O=HCl+HClO，而2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，又因为试管中气体颜色变成淡黄绿色，说明有氯气存在，所以此时试管中的气体为O2、Cl2，故选C．

点评 本题考查氯气的性质，涉及氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定见光分解产生氧气，结合两种气体的颜色，就可以迅速解题了．

练习册系列答案
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8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）
A．氢气与氧气反应生成液态水
B．稀盐酸与金属镁反应
C．生石灰与稀盐酸反应
D．硫酸铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨而反应
9．用2mL 1mol•L-1CuSO4溶液与3mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是（　　）
A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加热的时间太短
6．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（　　）
（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大．
A．只有（1）B．（1）（2）C．（2）（3）（4）D．（1）（4）
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O
3．如图所示的转化关系中，若M为短周期元素形成的金属单质，则X可能是（　　）
A．SiCl4B．FeCl2C．KClD．AlCl3
10．判断下列说法是否正确，并说明理由．
（1）1mol氮；
（2）0.25mol CO2；
（3）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体；
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子；
（5）3molNH3中含有3mol N，9mol H．
9．（1）按要求在下列空格中填出有机物的结构简式：
相对分子质量最小的有机物分子式CH4，食醋中的有机物结构式CH3COOH，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO或CH20H（CHOH）4CHO．
（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同素异形体①④，同分异构体⑥⑧，同一物质⑤．
①刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤与 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；  ⑧和 ．
10．次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的一元中强酸，它能发生下列反应：

CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；该气体在氯气中能安静的燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）H3PO2中P元素的化合价为：+1 H3PO2的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）CuX中X是表示一种元素，这种元素是H．
（3）反应（a）的化学方程式为6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
（4）反应（c）的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（5）反应（b）中，当有1mol CuX被氧化时，转移的电子数目为1.806×1024个．

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