题目内容

19．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
进行上述猜想的依据是碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式说明）．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
考虑：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔．

解答 解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒，化学变化过程中元素种类不变，反应前有钙、碳、氢、氧元素，故生成的白色固体可能是CaO或CaCO3或Ca（OH）2，故答案为：CaCO3；碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素；
【交流反思】因为CaO能与水反应生成氢氧化钙，故猜想一不成立，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立，故答案为：有气泡产生；
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
故答案为：少量碳酸溶液；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

点评 本题考查探究物质的组成或测量物质的含量，为高频考点，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列离子方程式正确的是（　　）
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14．已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；
②再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；
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请回答下列问题：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）实验③中的现象为溶液变蓝色．
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
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（1）将一块冰糖放入水中，糖块逐渐变小，其微观解释是分子在不断运动．
（2）干冰和二氧化碳化学性质相同的微观解释是都是由二氧化碳分子构成的，二者物理性质不同的微观原因是分子间的间隔不同．
（3）下列物质中既存在离子又存在分子的是C
A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液氧
（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

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变化Ⅱ表示的宏观事实是温度降低，气体的体积变小．
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9．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

（1）写出A物质的化学式：Na2CO3，写出A物质的俗称：纯碱．
（2）写出反应②的离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20．
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
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