题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）| A． | $\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L | B． | $\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ L | C． | $\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ L | D． | $\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L |
分析 先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=n×Vm 计算出n g该混合气体在相同状况下所占的体积．
解答 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，
质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，
x=$\frac{ng×b}{mg}$=$\frac{nb}{m}$个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{\frac{nb}{m}}{{N}_{A}}$mol=$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol，
其体积为：V=n×Vm =$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol×Vm =$\frac{nb}{m{N}_{A}}$mol×22.4l/mol=$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L，
故选A．
点评 本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Fe粉加入稀盐酸中制取氢气：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（ ）
| A． | 0.100 mol/（L•min） | B． | 0.025 mol/（L•s） | C． | 0.05 mol/（L•min） | D． | 0.0125 mol/（L•s） |
4．物质在发生化学反应时（ ）
| A． | 它们的质量一定相等 | |
| B． | 它们的物质的量一定相等 | |
| C． | 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 | |
| D． | 它们物质的量比等于方程式化学计量数之比 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
表示的分子式C6H14；名称是2甲基-戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．