题目内容
【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si-O和C-O的键能
D. 对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
【答案】D
【解析】
A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%，二者相同，A错误；
B.BF3的中性原子B的价层电子对数是3；CH4中心C原子的价层电子对数是4，前者小于后者，B错误；
C.由于原子半径Si>C，所以共价键的键长C-O<Si-O，共价键的键长越短，结合的就越牢固，键能就越大，所以键能后者大于前者，C错误；
D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，D正确；
故合理选项是D。
【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
