题目内容
【题目】三室式电渗析法处理含
废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的
和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液
降低
B.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液增大
C.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
D.当电路中通过1
电子的电量时，会有1的
生成
【答案】C
【解析】
该装置为电解池，正极区(阳极)为水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区(阴极)为水电离出的氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
A. 负极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则负极区溶液
增大，故A错误；
B. 阴离子向阳极(即正极区)移动，则通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液减小，故B错误；
C. 在直流电场的作用下，两膜中间的
和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，正极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，考虑电荷守恒和离子的移动方向，两膜中间的会进入正极区，与H+结合成H2SO4，会进入负极区，与OH-结合成NaOH，故该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故C正确；
D. 每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的
生成，故D错误；
故选C。
【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是
X | Y | Z | ||
W |
A.简单离子半径：Y<Z
B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应
C.氢化物的沸点：X<Z
D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。