Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

Answer 1

【答案】 p HF 3：2 N 共价化合物 极性分子

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Br。

(1)h为Br，原子核外有35个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；

(2)非金属性越强，氢化物越稳定；

(3)C2H2分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键；

(4)同一周期的元素原子序数越大，第一电离能也越大，但第IIA、第VA元素处于全满、半满的稳定状态，第一电离能比相邻的元素大；

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，该物质是共价化合物，a2d分子是H2O，根据分子中原子的空间排列判断分子极性。

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Br。

(1)h为Br，原子核外有35个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为；元素h位于元素周期表的第四周期第VIIA，属于p区；

(2)同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HF＞HCl，即HF更稳定；

(3) b2a2分子是C2H2，在该物质分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，结构式为H-C≡C-H，共价单键为σ键、共价三键含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的个数比为3：2；

(4)N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以N元素第一电离能高于同周期相邻元素，即N、O两种元素中第一电离能较大的是N元素；

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，该物质是由分子构成的共价化合物，a2d分子是H2O，在水分子中两个H-O键之间的夹角是104.3°，分子空间排列不对称，因此该物质分子是极性分子。