题目内容

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则X、Y、Z的最外层电子数分别为4、5、6，原子序数分别为6、7、8，从而确定它们分别为C、N、O元素；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol，则M为氢(H)元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则其质子数为×(1+6+7+8)=11，从而确定其为钠(Na)。

A．XZ2、M2Z2分别为CO2、H2O2，二者均为共价化合物，A正确；

B．原子半径：Na>C>N>O>H，B不正确；

C．由X元素形成的单质石墨，硬度很小，C不正确；

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3中，既含有离子键又含有共价键，D不正确；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多

B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是

A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构

B. 该烷烃的一氯代物有10种

C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 该烷烃分子中含有5个支链

【题目】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。

（1）工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：

反应I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

（2）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是________。

A 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大

C C点一定未达到平衡状态

D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为________。

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）

【题目】反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A. X是反应A＋B→C的催化剂

B. 反应A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反应X→C的活化能

D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

①

②

③

II中实验现象

A

浓盐酸

碳酸钙

滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

溶液由红色变为浅红色

B

浓氨水

氧化钙

硫酸亚铁溶液

产生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层，上层为油状液体

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊试液

溶液由紫色变为蓝色

A. AB. BC. CD. D

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实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH

D. H+透过质子交换膜从左向右迁移

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