题目内容
17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | +262.6 kJ•mol-1 | B． | -131.3 kJ•mol-1 | C． | +131.3 kJ•mol-1 | D． | -352.3 kJ•mol-1 |
分析 依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H应由①-②得到，根据盖斯定律来分析．
解答 解：根据①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
依据盖斯定律，①-②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选C．
点评 本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单，注意把握盖斯定律的原理，侧重于计算能力的考查．
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7．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1 | |
| B． | 2mol NO和2mol N2气体体积相等 | |
| C． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 | |
| D． | 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低 | |
| B． | 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 | |
| C． | 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | |
| D． | 甲烷分子中，键角为109.5° |
2．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
| A． | P2O5可用于干燥Cl2和NH3 | |
| B． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | CCl4不可用于鉴别溴水和碘水 | |
| D． | Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
9．下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
| A． | 电解Al2O3得到Al和O2 | B． | HCl分解为H2和Cl2 | ||
| C． | Al和Fe2O3在高温条件下反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
6．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是（ ）
| A． | 将8gNaOH固体溶解于1L水中 | |
| B． | 2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 | |
| C． | 将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液 |
3．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如表：
根据题目回答下列问题：
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2） B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大CO2浓度．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2） B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大CO2浓度．