题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．甲烷分子中，键角为109.5°

分析 A．原子晶体以共价键结合，共价键影响其熔沸点；
B．分子间作用力影响其熔沸点；
C．金属晶体中不含阴离子；
D．甲烷为正四面体结构．

解答 解：A．原子晶体以共价键结合，共价键影响其熔沸点，则共价键的键能越大，熔沸点越高，故A错误；
B．分子间作用力影响其熔沸点，而分子晶体的稳定性与化学键有关，故B错误；
C．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，键角为109.5°，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体类型、化学键和结构，为高频考点，把握化学键与物质结构、性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（　　）
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41
3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．
20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
其密度为1.2g．mL-1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．
7．标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H2S含有相同数目的氢原子．
17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
A．①②B．①③C．②④D．③④
1．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的质量不变
e．容器中混合气体的密度保持不变．
18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如表：
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：0.6×10-14（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）

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