下列反应中符合图示能量变化的是( )A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Al和Fe2O3在高温条件下反应D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

	A．	电解Al₂O₃得到Al和O₂		B．	HCl分解为H₂和Cl₂
	C．	Al和Fe₂O₃在高温条件下反应		D．	Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应

分析从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H₂作为还原剂的反应等据此分析．

解答解：A、电解Al₂O₃得到Al和O₂，是吸热反应，故A错误；
B、HCl分解是吸热反应，故B错误；
C、Al和Fe₂O₃在高温条件下反应放热，故C正确；
D、Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；
故选C．

点评本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应，掌握基础是关键，题目较简单．

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	A．	该反应的△S＞0
	B．	该反应在任何温度下均能自发进行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
	D．	升高温度平衡向逆反应方向移动

20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
其密度为1.2g．mL^-1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-、S^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$．

14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

1．

将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的质量不变
e．容器中混合气体的密度保持不变．

18．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，NO₃^-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-．

	A．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
	B．	用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
	C．	乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
	D．	乙醇是一种可再生能源

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