题目内容
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）| O | |
| S | |
| Se | Br |
| A． | 硒位于元素周期表第四周期第IVA族 | |
| B． | 硒的非金属性比S弱 | |
| C． | H2Se比HBr稳定 | |
| D． | 最高价氧化物的化学式为SeO2 |
分析 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答．
解答 解：A．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；
B．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故B正确；
C．非金属性S＜Br，HBr比H2Se稳定，故C错误；
D．Se处于ⅥA族，最高正价为+6，最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律的掌握．
练习册系列答案
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7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）
| A． | CO32-、Cl-、OH- | B． | Cl-、CO32-、OH- | C． | OH-、Cl-、CO32- | D． | Cl-、OH-、CO32- |
8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- | |
| B． | 含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（ ）
| A． | ${\;}_{18}^{35}$Cl- | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl | C． | ${\;}_{19}^{35}$Cl- | D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl- |
12．下列变化过程中△H＜0的是（ ）
| A． | Na与水反应 | B． | HCl分解为H2和Cl2 | ||
| C． | 电解Al2O3得到Al和O2 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应 |
如图为某原电池装置：
9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+ | |
| C． | 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
，过氧化氢的电子式
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