题目内容
16.可以充分说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡( )A. | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
B. | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
D. | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
分析 可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答.
解答 解:A.该反应前后气体物质的量之和不变,则压强始终不变,所以不能根据压强判断平衡状态,故A错误;
B.无论该反应是否达到平衡状态,反应容器中P、Q、R、S四者共存,所以不能据此判断平衡状态,故B错误;
C.P和S的生成速率相等,则P的消耗速率和生成速率相等,该反应达到平衡状态,故C正确;
D.无论反应是否达到平衡状态,反应容器中总的物质的量始终保持不变,不能据此判断平衡状态,故D错误;
故选C
点评 本题考查化学平衡状态判断,为高频考点,只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据,易错选项是A,为易错题.
练习册系列答案
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已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)(任写一点).
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
(3)调节浸出液pH的范围为3.2≤PH<4.4,其目的是使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去.
(4)本工艺中可循环使用的物质是NH3(写化学式).
(5)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(任写一种).
已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
(3)调节浸出液pH的范围为3.2≤PH<4.4,其目的是使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去.
(4)本工艺中可循环使用的物质是NH3(写化学式).
(5)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(任写一种).