题目内容

8．下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氢氧化铁和稀硝酸反应B．氢氧化钡和稀盐酸反应
C．氢氧化钾溶液中通入硫化氢气体D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

分析 H++OH-=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应只生成可溶性盐和水，据此解答．

解答 解：A．氢氧化铁为弱碱，应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化钡和稀盐酸反应，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫化氢为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，二者反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式，注意离子方程式的意义．

练习册系列答案
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18．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
19．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（　　）
A．一分子O4由两分子O2构成
B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子
D．O4是一种化合物
16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
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D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．
13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
（1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
（3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
（4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．
20．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式；
（2）-C3H7结构简式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（CH3）COOH．
17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．
9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的体积分数为30%
C．B的转化率为25%D．n=2

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