题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 2gH2中含有的分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NA | |
| D． | 1mol钠原子中含有的电子数为NA |
分析 A．质量转化为物质的量，依据N=nNA解答；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．溶液体积未知；
D.1个钠原子含有11个电子．
解答 解：A.2gH2中含有的分子数为$\frac{2g}{2g/mol}$×NA=NA，故A正确；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算K2SO4的溶液中含有钾离子数，故C错误；
D.1mol钠原子中含有的电子数为11NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟悉以物质的量为核心的有关公式是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L | |
| B． | 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 | |
| C． | 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1 | |
| D． | 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示 |
18．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
| A． | 0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合 | |
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15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | 打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出 | |
| D． | 用高压锅蒸煮食物更省时间 |
2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（ ）
| A． | 绿颜色的营养食品 | B． | 有叶绿素的营养食品 | ||
| C． | 经济附加值高的营养食品 | D． | 安全、无公害的营养食品 |
12．有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强 | |
| B． | SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
19．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（ ）
| A． | 一分子O4由两分子O2构成 | |
| B． | O4是一种单质 | |
| C． | 等质量的O4和O2含有相同数目的分子 | |
| D． | O4是一种化合物 |
16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（ ）
| A． | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
| B． | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
| C． | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
| D． | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |