题目内容
1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）| A． | H+ | B． | Cl- | C． | Al | D． | Fe2+ |
分析 如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题．
解答 解：Cl-、Al处于最低价态，只具有还原性，H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．
练习册系列答案
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12．有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强 | |
| B． | SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32- | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（ ）
| A． | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
| B． | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
| C． | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
| D． | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
6．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 | |
| B． | 反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子 | |
| C． | 还原剂与氧化剂质量比是1：2 | |
| D． | 氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3 |
．
；G的结构简式
．F1和F2互为同分异构体．
．