题目内容
17.辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质.工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
(3)调节浸出液pH的范围为3.2≤PH<4.4,其目的是使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去.
(4)本工艺中可循环使用的物质是NH3(写化学式).
(5)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(任写一种).
分析 流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液PH,使铁离子全部沉淀,过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等,加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜,滤渣为碳酸锰,通过蒸发浓缩,冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体,
(1)矿石颗粒大小影响反应速率,温度升高反应加快,搅拌也可以提高浸取率;
(2)反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸,生成物是S、硫酸铜、硫酸锰,根据化合价升降相等配平;
(3)调节PH目的是除去Fe3+离子,根据阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围,选择PH范围;
(4)根据工艺流程可以看出,可循环使用的物质是氨气;
(5)晶体失去结晶水,测定硫酸锰晶体的质量分数会大于100%.
解答 解:(1)酸浸时,通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率,故答案为:粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌);
(2)根据化合价升降,MnO2→MnSO4化合价降低2价,
把Cu2S 当成整体,化合价升高:1×2+2=4,
所以二氧化锰化学计量数是2,氯化亚铜的计量数是1,观察法配平其它物质,
反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,
故答案为:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;
(3)要除去滤液中的Fe3+离子,PH=3.2,Fe3+离子完全沉淀,PH=4.4,铜离子开始沉淀,故pH范围是3.2≤pH<4.4,
故答案为:3.2≤PH<4.4;使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去;
(4)工艺流程中,加入了氨水,最后又得到了氨气,NH3 可循环使用,故答案为:NH3 ;
(5)质量分数大于100%,说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水,故答案为:混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水.
点评 本题考查了硫酸锰和碱式碳酸铜的制取,涉及的知识点比较多,可以根据信息及所学知识,合理分析得出正确结论,本题难度中等.
A. | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
B. | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
D. | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
(1)a装置的名称是滴液漏斗(分液漏斗),B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险(平衡装置内气压),在加热A过程中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是b;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.减少副产物乙醚生成 c.防止乙醇挥发
(2)在装置C中应加入氢氧化钠溶液,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2.
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、下“);
(4)若产物中溶有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是温度太低,1,2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞,不安全.
本题中出现有机物相关数据 | |||
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
A. | v(B)=0.25 mol•L-1•s-1 | B. | C的体积分数为30% | ||
C. | B的转化率为25% | D. | n=2 |