题目内容

12．做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是（　　）
A．CuSO4B．KClC．KOHD．K2SO4

分析 溶液中离子浓度越大其导电能力越强，做电解水实验时，为了增强水的导电能力，加入的物质不能放电，只有水中氢离子和氢氧根离子放电，据此分析解答．

解答 解：A．如果加入硫酸铜时，阴极上铜离子放电而不是氢离子放电，所以不能加入硫酸铜，故A错误；
B．加入KCl时，阳极上氯离子放电而不是氢氧根离子放电，所以不能加入KCl，故B错误；
C．加入KOH时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，且能增强溶液导电能力，符合条件，故C正确；
D．加入硫酸钾时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，且能增强溶液导电能力，符合条件，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，为高频考点，熟练掌握阴阳离子放电顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．
3．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
A．主族序数按A、B、C的顺序依次减小
B．非金属性 A＞B＞C
C．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
D．原子半径 A＞B＞C
20．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．
7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
17．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过如图方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）化合物A的分子式为C6H5Br．
（3）反应④的反应类型是取代反应．
（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
4．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表），如图图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
（　　）
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA
B．标准状况下，1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．常温下，1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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