非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物.可通过如图方法合成:请回答下列问题:(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基．(2)化合物A的分子式为C6H5Br．(3)反应④的反应类型是取代反应．(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．(5)B的一种同分异构体满足下列条件:Ⅰ．能发生银镜反应.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过如图方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）化合物A的分子式为C₆H₅Br．
（3）反应④的反应类型是取代反应．
（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式

．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：

．
（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

分析根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，
（1）据非诺洛芬的结构简式确定官能团名称；
（2）据A的结构简式确定A的分子式；
（3）根据反应物和生成物变化确定反应类型；
（4）化合物D与NaOH的醇溶液发生消去反应；
（5）据B的结构简式和题给信息确定其同分异构体；
（6）在PBr₃作用下发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成．

解答解：（1）该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；
（2）据结构简式可知，其分子式为C₆H₅Br，故答案为：C₆H₅Br；
（3）D发生取代反应生成E，故答案为：取代反应；
（4）D为，在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成，反应方程式为，，
故答案为：；
（5）B含有2个苯环和2个C原子、2个O原子，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应说明含有酚羟基形成的酯基，
分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢的同分异构体为，
故答案为：；
（6）在PBr₃作用下发生取代反应生成，和NaCN反应后再水解生成，故答案为：．

点评本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（6）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置，题目难度中等．

练习册系列答案

8．【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H ₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL ^-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL ^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；
（3）实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应（*填写题给信息表中的序号），写出化学方程式

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用结构理论简单说明具有上述结论的原因．
（6）请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

5．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：

（1）向如图1的A试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 3～5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子的化合物，该反应的化学方程式为：HOOCCOOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O；饱和碳酸钠溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出；A 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）已知：草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+CO↑．某校同学设计了一套如图2所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热．），利用分解产物来完成以下性质探究实验．
将上述反应产生的混合气体按 C→A（内放置 CuO）→A（内放置 Na₂O₂）→B的顺序通入装置中，回答下列问题：
①需要加热的仪器装置有g、k、m（选填 g、k、m、n）；
②A内放置CuO 的作用是除去混合气体中的CO
③B 中发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

12．做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是（　　）

CuSO₄

K₂SO₄

	A．	短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
	B．	第三周期元素的离子半径大小比较：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
	C．	日本核电站释放出的¹³¹I、¹³²I和¹³³I属于同素异形体
	D．	相同条件下，测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

9．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．
②A是黄铁矿的主要成分．
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为FeS₂，每反应1mol的A转移的电子数为11 mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到以下三种分散系①、②、③．

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水则丙在其氧化产物中的化合价为：+4．

6．用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗
（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有②④；
（2）使用前必须检查是否漏水的有①⑥；
（3）仪器上标有零刻度的有⑤．

7．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl³⁺离子，这种溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

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