题目内容
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| B． | 醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O | |
| C． | 向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| D． | 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．醋酸与NaHCO3溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3-═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液，离子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C错误；
D．将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写是解题关键，题目难度不大．
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12．做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | KCl | C． | KOH | D． | K2SO4 |
13．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是（ ）
| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g） | |
| B． | CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g） | |
| C． | FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） | |
| D． | 2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3（g） |
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图．下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
| O | |
| S | |
| Se | Br |
| A． | 原子序数为34 | B． | H2Se比HBr稳定 | ||
| C． | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | D． | 位于元素周期表第四周期第ⅣA族 |
7．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{W}{27V}$mol/L | B． | $\frac{W}{54}$ mol/L | C． | $\frac{W}{18V}$mol/L | D． | $\frac{3W}{54}$mol/L |
14．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
已知：ⅰ0.1mol/L A溶液的pH＜1；ⅱ将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀产生；ⅲC溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀．某同学根据以上实验得出如下结论：①A一定为H2SO4 ②B一定为Ba（OH）2 ③C可能是AlCl3 ④D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3．以上说法中正确的个数是（ ）
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
11．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 食盐水 | C． | 漂白粉 | D． | 氢氧化铁胶体 |