Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸为弱酸，弱酸的电离为吸热过程，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，促进醋酸的电离，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A错误；

B．由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH的浓度小于NH4Cl，故B错误；

C．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，即=1，故C错误；

D．常温下，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故D正确；

故选D。