Question

【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的电离程度：D>B>A

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，酸的量应稍微大些，所以a>25；在B点溶液呈中性，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子和钠离子也相等，但中性溶液中水是微弱电离的，所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，A错误；

B.在C点，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；

C.在D点时，加入的醋酸的物质的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，根据物料守恒知，n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol，所以在D点：n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)，C正确；

D.在A点溶液中含有大量NaOH，对水电离起抑制作用，在B点，溶液的pH=7，对水电离平衡无影响；在D点醋酸过量，对水电离平衡又起抑制作用，但醋酸是弱酸，电离产生的H+浓度很小，抑制作用小于NaOH，所以水的电离程度：B>D>A，D错误；

故合理选项是C。