Question

【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_________色，因为_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________(加深或变浅)。

Answer 1

【答案】橙红 增大H+，平衡向逆反应方向移动 正反应方向移动 变浅

【解析】

(1) 根据Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋反应可知，加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红；增大H+，平衡向逆反应方向移动；

(2)因为BaCrO4为黄色沉淀，所以向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应方向移动；变浅。