题目内容
7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动，以下关于冰的说法正确的是（ ）| A． | 冰与水共存物属于混合物 | B． | 冰的密度比水大 | ||
| C． | 冰与二氧化硅的晶体类型相似 | D． | 氢键在冰晶体结构中起关键作用 |
分析 A．冰与水的成分相同；
B．冰的密度小于水；
C．冰属于分子晶体；
D．氢键使晶体中分子排列更加有序．
解答 解：A．冰与水的成分相同，则冰与水共存物属于纯净物，故A错误；
B．冰晶体由于氢键的作用，使分子排列更加有序，分子间的距离增大，体积膨胀，密度减小，所以冰的密度小于水，故B错误；
C．冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，则二者晶体类型不同，故C错误；
D．氢键使晶体中分子排列更加有序，则氢键在冰晶体结构中起关键作用，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了混合物的概念、氢键、晶体的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3 C．K2FeO4
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3 C．K2FeO4
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 1 | 还原性 | H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．
、
，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．
15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．
其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
2．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化 | |
| B． | 电池放电时，SO42-只在负极发生反应 | |
| C． | 电池充电时，溶液的pH不断增大 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+ |
12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA | |
| C． | 0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA | |
| D． | 5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n | |
| B． | 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 | |
| C． | 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b | |
| D． | 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程 |
16．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| C． | 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 强电解质溶于水得到的溶液 |
17．下列性质不属于甲烷性质的是（ ）
| A． | 完全燃烧时生成CO2和H2O | |
| B． | 常温常压下能溶于水 | |
| C． | 光照下能与卤素单质发生取代反应 | |
| D． | 通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应 |