原子序数依次增大的短周期元素a.b.c.d和e中.a的最外层电子数为其周期数的二倍,b和d的A2B型氢化物均为V形分子.c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题:(1)元素c为Na,d为S(2)由这些元素形成的双原子分子为CO.O2.Cl2．(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中.其晶体类型属于原子晶体的是金刚石.离子晶体的是NaCl.金属晶体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素c为Na；d为S
（2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O₂、Cl₂．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O₂、Cl₂）；（每空填一种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：

、

，该反应的化学方程式为：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

分析原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，B采取sp³杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．

解答解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，B采取sp³杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．
（1）由上述分析可知，元素c为Na，d为S，故答案为：Na；S；
（2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O₂、Cl₂，故答案为：CO、O₂、Cl₂；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是NaCl等，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是CO（或O₂、Cl₂），
故答案为：金刚石；NaCl；Na；CO（或O₂、Cl₂）；
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是CO₂与Na₂O₂，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：；；2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断与是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型、电子式等，难度中等，注意对基础知识的掌握．

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9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
（2）在标准状况下可收集到的氢气多少体积？

6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要工艺流程如下．

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液．

13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子
	B．	实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
	C．	沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
	D．	一定没有Fe³⁺，但是无法确定是否含有I^-

3．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应，B→F取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

；
②C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C₂H₄O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．

10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

（1）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动，以下关于冰的说法正确的是（　　）

	A．	冰与水共存物属于混合物		B．	冰的密度比水大
	C．	冰与二氧化硅的晶体类型相似		D．	氢键在冰晶体结构中起关键作用

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molNH₄⁺ 所含质子数为10N_A
	B．	常温常压下，48gO₂与O₃混合气体中所含原子数为3N_A
	C．	22.4LSO₂所含的分子数为N_A
	D．	同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

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