Question

16．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． pH=7的溶液
• B． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
• C． 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
• D． 强电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．

解答 解：A．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B．c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B正确；
C．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故C错误；
D．强酸与强碱溶于水得到的溶液分别为酸性溶液和碱性溶液，不是中性溶液，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．