Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中离子浓度关系可知，本题考查离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用，运用电离平衡、盐类水解知识分析。

A.H2S为二元弱酸，分步电离，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5molL-1＞ c(HS-)，A项错误；
B.加水稀释促进氨水电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1， B项错误；
C.H2CO3是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；
D.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的浓度由大到小为①＞②＞③，即c(Na+)大小为：①＞②＞③，D项正确；

答案选D。