题目内容
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
【答案】 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下 ghbcefd（b和c、e和f可颠倒） 2NO+Na2O2＝2NaNO2 NaOH、NaNO3 5NO+3MnO4—+4H＋＝3Mn2＋+5NO3—+2H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 86.25 相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小(或其他合理答案)
【解析】分析：浓硝酸与铜反应生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，硝酸与铜反应生成NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，结合物质的性质和具体问题解答。
详解：（1）恒压滴液漏斗可以内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下；
（2）浓硝酸与铜反应生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，硝酸与铜反应生成NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，则顺序为aghbcefd；
（3）NO与过氧化钠反应的方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2；如果没有B装置，NO中含有水蒸气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与NO反应生成NO2，NO2与过氧化钠反应生成硝酸钠。
（4）NO是大气污染物，需要尾气处理，根据已知信息可知酸性高锰酸钾溶液能氧化NO，所以依据电子得失守恒、原子守恒可知方程式为5NO+3MnO4—+4H＋＝3Mn2＋+5NO3—+2H2O；
（5）锥形瓶中发生反应为高锰酸钾氧化亚硝酸钠，反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+＝5NO3-+2Mn2++3H2O；由于酸性高锰酸钾溶液显红色，所以达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；根据电子得失守可知25.00 mL溶液中亚硝酸钠的物质的量是
，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×250mL/25mL＝0.05mol，则所得固体中亚硝酸钠的质量分数
×100%＝86.25%。
（6）要证明HNO2的酸性比CH3COOH强，可以通过测相同浓度的pH值，pH越小说明酸性越强；也可以测相同浓度NaNO2和CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小，pH越大，说明对应的酸越弱等等。
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
