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7．下列变化过程属于物理变化的是（　　）
A．海水提溴B．石油分馏C．油脂硬化D．蔗糖水解

分析 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，
A、海水提溴是氧化还原反应；
B、分馏利用的是物质沸点的不同；
C、油脂硬化又称为加H反应；
D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A、海水中不存在单质溴，海水提溴是将离子状态的溴离子反应生成溴单质，属于化学变化，故A不选；
B、石油分馏利用的是物质沸点不同分离物质的方法，无新物质生成，属于物理变化，故B选；
C、油脂硬化属于加成反应，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D、蔗糖水解生成单糖，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B．

点评 本题主要考查的是物质的物理变化与化学变化的区别，难度不大，抓住化学变化有新物质生成是解决此类题的关键．

练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理
C．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些激活普通细胞的酶，并将它浸泡在酒精中保存
D．钠钾合金在常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（　　）
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ
15．室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．向10ml  0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10ml  0.1mol•L-1NaOH溶液：2c（SO42-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．等体积等浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH--）-2c（H+）═3 c（H2S）+c（HS--）-c（S2--）
D．将足量的AgCl分别放入：①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L-1MgCl2溶液③20ml0.3mol•L-1盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③
2．下列关于电化学原理应用中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+-2e-═H2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制的氯水中：Ba2+、Fe2+、CO32-
B．0.1 mol•L-1HNO3溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-
D．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-
19．短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布．下列说法中正确的是（　　）
A．X有多种气态氢化物B．原子半径：R＞W
C．气态氢化物的热稳定性：R＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞R
16．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（　　）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8OC．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5
17．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识．下列示意图或图示正确的是（　　）
A．钾原子结构示意图
B．
水合钠离子示意图
C．氧化还原反应与电子转移关系示意图
D．
CH4分子示意图

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