题目内容
5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）| A． | 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol |
分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
解答 解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．
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、取代反应
、取代反应．
16．下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 | |
| B． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 | |
| C． | N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 | |
| D． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成 |
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A和M的原子序数之差为6 | |
| B． | A和M原子的最外层电子数之差为7 | |
| C． | A和M原子的最外层电子数之和可能为9 | |
| D． | A和M原子的电子总数之和可能为11 |
17．用化学用语表达下列微粒，错误的是（ ）
| A． | 氟离子的结构示意图： | |
| B． | 氮分子的电子式： | |
| C． | 水分子的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+ | |
| D． | C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C |
14．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）
| A． | v（X）=0.5mol•s-1 | B． | v（X）=0.025mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（y）=0.05mol•L-1•s-1 | D． | v（y）=0.075mol•L-1•s-1 |
15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | CO2分子中的化学键为非极性键 | ||
| C． | HCHO分子中只含δ键不含π键 | D． | 设生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |