题目内容
16．下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ）| A． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 | |
| B． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 | |
| C． | N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 | |
| D． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、1个 N≡N键断裂的同时，有3个 H-H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、未体现正与逆的关系，都体现的正反应，故B错误；
C、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的分子数之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，都表示正速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 | |
| B． | 任何原子的原子核都是由质子和中子构成 | |
| C． | L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 | |
| D． | 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 |
4．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | O2、O3互为同位素 | |
| B． | 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | |
| C． | 正丁烷和异丁烷互为同素异形体 | |
| D． | 金刚石、C60互为同分异构体 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率越快，反应现象越明显 | |
| B． | 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键 | |
| D． | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
8．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：NH3＞ASH3＞PH3
⑤晶体的熔点：金刚石＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：NH3＞ASH3＞PH3
⑤晶体的熔点：金刚石＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A． | ②④⑤ | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | 全部正确 |
5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol |
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