题目内容
15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | B． | CO2分子中的化学键为非极性键 | ||
| C． | HCHO分子中只含δ键不含π键 | D． | 设生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
分析 A．大多数放热反应在常温下能进行；
B．二氧化碳中只存在C=O键；
C．一个单键为一个δ键，一个双键中含一个δ键，一个π键，HCHO中含2个C-H键和1个C=O键；
D．气体的体积与温度、压强有关，状况未知．
解答 解：A．大多数放热反应在常温下能进行，该反应为氧化反应常温下进行，则为放热反应，故A正确；
B．二氧化碳中只存在C=O键，为极性键，故B错误；
C．一个单键为一个δ键，一个双键中含一个δ键，一个π键，HCHO中含2个C-H键和1个C=O键，则含3个δ键、1个π键，故C错误；
D．气体的体积与温度、压强有关，状况未知，则不能计算氧气的体积，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握习题中的信息及共价键的形成、类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放热反应的判断，题目难度不大．
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5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol |
．
3．下列说法正确的是（ ）
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| B． | Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 | |
| C． | 两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 | |
| D． | Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 |
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃 | |
| B． | 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
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| D． | 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | B． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极为电池的负极，乙醇被还原 | |
| B． | 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| C． | 电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O | |
| D． | 电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜 |
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应不必加热就一定能发生 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
