Question

【题目】25℃时，水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH)增大，故A错误；

B．NaHSO4═Na+++H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解结合氢离子，促进水的电离，c(H+)降低，故C错误；

D．温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，但是水显中性，故D错误；

故答案为：B。