题目内容

【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,H的分子式是C7H8

已知:

回答下列问题。

(1)A的结构简式是___________

(2)HI的化学方程式为__________B与银氨溶液反应的化学方程式是__________

(3)CD的反应类型是______IJ的反应类型是______

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________

(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基

【答案】CH2=CH2 +Br2+HBr 取代反应 氧化反应 11

【解析】

A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,结合D的结构简式可知ACH2=CH2,由转化关系可知,BCH3CHOCCH3COOH,结合G的结构简式可知,FH的分子式是C7H8,不饱和度为4H含有一个苯环,故H,由J的结构简式可知Ⅰ为,发生氧化反应得到JJ发生水解反应得到EE与甲醇发生酯化反应得到F。据此解答。

(1)由分析可知,A的结构简式为CH2=CH2

(2)HI的化学方程式为B与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag↓+3NH3H2O

(3)CDCH3COOH中—OH被—Cl取代生成CH3COCl的反应,属于取代反应;IJ中甲基被氧化为—COOH的反应,属于氧化反应;

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是

(5)①F,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②分子中有结构,可能含有酯基或羧基;③苯环上有两个取代基,为—OH、—COOCH3,或—OH、—OOCCH3,或—OH、—CH2COOH,或—OH、—CH2OOCH,两个取代基均有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体还有11种。

练习册系列答案
相关题目

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

2t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12

①该温度下,若100体积pH=aH2SO4溶液与1体积pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________

②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。

325℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:aNaHCO3bNaClOcCH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO K=3.0×10-8CH3COOH K=1.8×10-5

①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。

②溶液apH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:

a100mL蒸馏水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;

d100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________

【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知COH2CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1285.8kJ·mol-1726.5kJ·mol-1,则ΔH=__

2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO0.4molH2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

时间

温度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述数据可以判断:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃时,020minH2的平均反应速率v(H2)=__

③该反应在T1℃达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器容积

D.分离出甲醇

E.增加CO的浓度

3)若保持T2℃不变,起始时加入COH2CH3OH的物质的量分别为amolbmolcmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则abc应满足的条件:__

4)当反应在T1℃进行20min时,迅速将0.02molCO0.04molH20.18molCH3OH同时投入体系中,同时将反应体积扩大为原来的2倍,反应在40min时达到平衡,请在图中画出2040min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___

5)在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为__;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为__(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网