Question

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】 反应物的总能量 正反应的活化能 无 －198

【解析】(1)A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,B为活化能,活化能的大小与反应热无关；(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的ΔH之比。

详解:(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关，
因此，本题正确答案是:反应物总能量、正反应的活化能；无；
(2)因1 mol SO2氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1，所以2mol SO2氧化为2mol SO3的ΔH＝－198 kJ·mol－1，
则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，因此，本题正确答案是: －198。