题目内容

【题目】属于石墨用途的是①切割玻璃②做润滑剂③做电极④做装饰品

A.①②B.②③C.①③D.①④

【答案】B

【解析】

碳单质有多种同分异构体，石墨具有优良的导电性，可以制造石墨电极；石墨是层状结构，层与层之间是范德华力，可发生相对滑动，有滑腻感，具有一定的润滑作用；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，也可以用于装饰品，故①④是金刚石的用途，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

(3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；

(2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；

(3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×+1=2，则晶胞的质量为：×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案为：体心立方密堆积；；

(5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×=，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。

点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。

【题型】综合题
【结束】
12

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

请回答下列问题:

(1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。

(2)A的结构简式为_______。

(3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________

(4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。

①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基

(6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。

请用以下方式表示:

【题目】下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是（ ）

A.与石蕊溶液反应B.与铜片反应

C.加入锌片看是否有气体产生D.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为 ．

【题目】某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（　　）
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯

【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

(4)写出反应①的化学方程式:_____________。

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

【题目】组成东北虎的最基本元素是(　　)

A. C B. O C. H D. N

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网