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【题目】钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极上的反应是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2

【答案】C

【解析】

钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生析氢腐蚀,C为正极,正极反应式为2H++2e-=H2Fe为负极,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,答案选C

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【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________;产生的尾气对环境的主要危害是_______

(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8

(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________

(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________

(6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________

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